現(xiàn)有BaCO3和Ba（OH）2組成的固體混合物36.8g與175.6g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳4.4g．求：
（1）原固體混合物中BaCO3的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）設(shè)原固體混合物中碳酸鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鋇的質(zhì)量為y，
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
197 208 44
x y 4.4g

x=19.7g

y=20.8g；
（2）設(shè)氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量為z，
固體混合物氫氧化鋇的質(zhì)量為36.8g-19.7g=17.1g
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 208
17.1g z

z=20.8g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%．
答：（1）原固體混合物中碳酸鋇的質(zhì)量為20.8g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
分析：（1）因?yàn)楣腆w混合物中，只有碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，利用碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出原固體混合物中碳酸鋇的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量+氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計(jì)算出氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量由（1）中計(jì)算得出；溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+稀鹽酸-生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學(xué)玻璃等行業(yè)．現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是從該礦石中分離出BaCO3的流程圖．（已知：鋇元素化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣元素化合物的化學(xué)性質(zhì)相近．）
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試回答下列問題：
（1）已知不同溫度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如表：
溫度（℃） 0 20 25 60
Ba（OH）2溶解度 1.67 3.89 5.60 20.94
Ca（OH）2溶解度 0.189 0.173 0.148 0.121
步驟③加熱懸濁液，過濾熱溶液的原因是
 
；
（2）現(xiàn)在25℃時(shí)，將10g氫氧化鋇放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）步驟①中產(chǎn)生的氣體是
 
；步驟④中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
 
．
（4）綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理來減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響．上述流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南開區(qū)一模）現(xiàn)有①CuCl2；②Fe（NO3）3；③K2SO4；④Na2CO3；⑤NaOH；⑥Ba（NO3）2六種溶液和 ⑦鋅粒，根據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷是哪兩種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，把物質(zhì)的編號(hào)和有關(guān)化學(xué)方程式填入表格內(nèi)．
混合液編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
③
③
+
⑥
⑥
 白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
化學(xué)方程式
④
④
+
⑥
⑥
 白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀消失
Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
化學(xué)方程式
①
①
+
⑤
⑤
 藍(lán)色沉淀
CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓
CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓
化學(xué)方程式
②
②
+
⑤
⑤
 紅褐色沉淀
Fe（NO3）3+3NaOH═3NaNO3+Fe（OH）3↓
Fe（NO3）3+3NaOH═3NaNO3+Fe（OH）3↓
化學(xué)方程式
①
①
+
⑦
⑦
 鋅表面生成紅色物質(zhì)
CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu
CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學(xué)玻璃等行業(yè)．現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是從該礦石中分離出BaCO3流程如下圖．試回答下列問題：
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（1）寫出步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（只要寫一個(gè)）
 
；
（2）步驟③過濾熱溶液操作所得固體中，除雜質(zhì)外還含有
 
（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用做建筑材料，也可用于環(huán)保中處理酸性廢水、鍋爐煙氣脫硫等．
（3）已知不同溫度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中達(dá)到飽和時(shí)的溶解度如下表：
溫度（℃） 0 20 60
Ba（OH）2溶解度（g） 1.67 3.89 20.94
Ca（OH）2溶解度（g） 0.189 0.173 0.121
步驟③加熱懸濁液，過濾熱溶液的原因是
 
；
如果60℃時(shí)過濾得到358g Ba（OH）2飽和溶液，則該溶液中含Ba（OH）2
 
g；
（4）綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．上述流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有BaCO3和Ba（OH）2組成的固體混合物36.8g與175.6g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳4.4g．求：
（1）原固體混合物中BaCO3的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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