Question

1．如圖是兩種抗酸藥說明書上的部分內(nèi)容．

（1）兩種抗酸藥每片能消耗HCl的質(zhì)量比．
（2）為什么胃潰瘍患者要慎用含碳酸鹽的抗酸藥？
（3）“嚼碎后服用’’的優(yōu)點(diǎn)是什么？現(xiàn)提供稀鹽酸和試管等物品，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該優(yōu)點(diǎn)，寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，依據(jù)藥品中主要成分的含量進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，二氧化碳會加劇為潰瘍的病情進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以
設(shè)碳酸鎂消耗鹽酸質(zhì)量為x，氫氧化鎂消耗鹽酸質(zhì)量為y
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑   Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
84     73                     58     73
200g    x                     200g    y
$\frac{84}{200g}$=$\frac{73}{x}$    $\frac{58}{200g}$=$\frac{73}{y}$
所以x：y=$\frac{29}{42}$；
（2）碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，二氧化碳會加劇為潰瘍的病情，所以胃潰瘍患者要慎用含碳酸鹽的抗酸藥；
（3）增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，所以實(shí)驗(yàn)方案為：取等質(zhì)量的塊狀和粉末狀的同種碳酸鹽抗酸藥，然后滴加等質(zhì)量的等濃度的稀鹽酸，粉末狀的藥品產(chǎn)生氣泡速率較快，說明嚼碎后服用有助于胃酸的消耗．
故答案為：（1）x：y=$\frac{29}{42}$；
（2）碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，二氧化碳會加劇為潰瘍的病情；
（3）取等質(zhì)量的塊狀和粉末狀的同種碳酸鹽抗酸藥，然后滴加等質(zhì)量的等濃度的稀鹽酸，粉末狀的藥品產(chǎn)生氣泡速率較快，說明嚼碎后服用有助于胃酸的消耗．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，難度不大，需要認(rèn)真分析題意即可完成．