Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． NaOH和MgO的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為40%，則NaOH和MgO的質(zhì)量一定相等
• B． 某KNO₃溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a和b一定相等
• C． 將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的稀硫酸，加水的質(zhì)量等于所取濃硫酸質(zhì)量
• D． 一種溶液和一種固體反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量一定相等

Answer 1

分析 A、分別計算氫氧化鈉及氧化鎂的含氧量，會發(fā)現(xiàn)兩者的含氧量相同從而找到規(guī)律．
B、如果該溶液一開始是飽和溶液則a一定等于b．
C、利用溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等解決．
D、利用質(zhì)量守恒定律的要求以及具體的反應(yīng)解決問題．

解答 解：A、分別計算氫氧化鈉及氧化鎂的含氧量，會發(fā)現(xiàn)兩者的含氧量相同都等于$\frac{16}{40}$×100%=40%，所以兩者不論以何種比例混合含氧量都等于40%，故錯誤．
B、如果該溶液一開始是飽和溶液則a一定等于b，當(dāng)開始不是飽和溶液時a＜b，故錯誤．
C、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為原來的$\frac{1}{2}$是加入的水量等于原稀釋前溶液的質(zhì)量，故正確．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不會改變，如果反應(yīng)后溶液中有氣體生成，那么反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量不相等，故錯誤．
故選C．

點評 此題是一道多點知識考查題，考查的知識面較寬，只要對選項中設(shè)計的問題有較清晰的認識便可輕松解題．