Question

5．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A（填寫序號）．
（2）t₁℃時30g A物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是65g．
（3）將t₁℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關(guān)系B＞C＞A；
（4）當A中混有少量的B時，要提純A應(yīng)采用的方法是：降溫結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較； 
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（4）一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離．

解答 解：（1）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A；
（2）t₁℃時，A的溶解度是30g，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能夠溶解15g，形成的溶液質(zhì)量是65g；
（3）t₁℃時，三種物質(zhì)飽和溶液中，B的質(zhì)量分數(shù)最大，A的質(zhì)量分數(shù)最小，溫度升高到t₂℃時，A和B的質(zhì)量分數(shù)不變，C的質(zhì)量分數(shù)減小，由于C在t₂℃時的溶解度大于A在t₁℃時溶解度，因此t₂℃時C的質(zhì)量分數(shù)大于A的質(zhì)量分數(shù)，因此將t₁℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
（4）A的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，當A中混有少量的B時，要提純A應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶．
故填：B＞C＞A；65；B＞C＞A；降溫結(jié)晶．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．