Question

將鎂粉加入到一定量的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，下列關(guān)于濾液和固體物質(zhì)中成分的判斷有下列說法：①濾液中一定有硫酸鎂；②濾液中一定有硫酸亞鐵；③濾液中一定沒有硫酸銅；
④濾出的固體中一定含有銅和鐵，可能含有鎂．上述說法中，正確的個(gè)數(shù)為（　　）

A．0個(gè)

B．1個(gè)

C．2個(gè)

D．3個(gè)

Answer 1

分析：本題可根據(jù)金屬活動順序及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用逐一驗(yàn)證法進(jìn)行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體能和硫酸反應(yīng)說明固體中含有鐵或鎂；其次從金屬活動順序及題中給的信息“將鎂粉加入到一定量的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生”進(jìn)行判斷．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有少量氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和稀硫酸反應(yīng)的金屬，為鐵或鎂．
①因?yàn)殒V和硫酸銅、硫酸亞鐵都能發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾液中一定有硫酸鎂，故①正確；
②如果鎂粉足量，就可把硫酸亞鐵反應(yīng)掉，所以不一定有硫酸亞鐵，故②錯(cuò)誤；
③因?yàn)闉V出的固體能和硫酸反應(yīng)，說明含有能和酸反應(yīng)的活潑金屬，所以能把銅離子全置換出來，故③正確；
④如果鎂粉足量，能把溶液中的銅離子、亞鐵離子全置換出來，且鎂還有剩余，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生對金屬活動順序表的運(yùn)用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．