Question

4．為測定某氨肥中硫酸銨的純度（即質量分數(shù)）是否與如圖標簽相符，小林取一定量該氨肥樣品與燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數(shù)據(jù)如表

反應前		反應后
燒杯和樣品溶液總質量	氯化鋇溶液質量	過濾后燒杯和溶液總質量（濾液的損失忽略不計）
45g	55g	76.7g

反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不參加反應
（1）反應共生成BaSO₄的質量為23.3g．
（2）若所取氨肥樣品的質量為15g，試通過計算確定氨肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符．（請寫出計算過程）
（3）反應前后，溶液中硫元素的質量減小．（填“不變”、“增大”或“減小”）

Answer 1

分析 根據(jù)反應前后物質的總質量相等即可求出生成的硫酸鋇沉淀的質量；根據(jù)稱帝的質量可以求出參加反應的硫酸銨的質量，硫酸根轉化成沉淀，故溶液中硫元素的質量減小，據(jù)此解答．

解答 解：（1）反應生成硫酸鋇沉淀的質量為：45g+55g-76.7g=23.3g，故填：23.3；
（2）設硫酸銨的質量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
   132            233
    x             23.3g
$\frac{132}{x}=\frac{233}{23.3g}$
x=13.2g
氨肥中硫酸銨的純度：$\frac{13.2g}{15g}×100%$=88%＜96%，故不符合標準；
（3）反應后，硫酸根轉化到硫酸鋇中沉淀下來，故溶液中硫元素的質量減小，故填：減�。�

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，解答本題的關鍵是計算出生成的硫酸鋇的質量，然后根據(jù)方程式計算即可．