Question

硫酸產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家化工業(yè)發(fā)展的水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請回答相關(guān)問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：________．
（2）SO₂具有與CO₂相似的化學(xué)性質(zhì)．有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（3）第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，請判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是________．
（4）將SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見的酸，請完成下列化學(xué)方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═________+2HCl
（5）實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是：________．

Answer 1

解：（1）流程①中形成的固體剩余物是氧化鐵，可以作為煉鐵原料；故答案為：作為煉鐵原料
（2）SO₂具有與CO₂相似的化學(xué)性質(zhì)，因此二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀和水；故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
（3）二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，屬于化合反應(yīng)；故答案為：O₂
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：SO₂和Cl₂和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；故答案為：H₂SO₄
（5）實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失出去；故答案為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；
分析：本題是物質(zhì)的制備，流程①中形成的固體剩余物是氧化鐵，可以作為煉鐵原料；SO₂具有與CO₂相似的化學(xué)性質(zhì)，因此二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀和水；二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，屬于化合反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：SO₂和Cl₂和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失出去．
點(diǎn)評：本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)題中的物質(zhì)的制備題，還考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)，需要掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．要好好把握，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．