Question

【題目】為實(shí)現(xiàn)廢物“資源化”利用的目的，以電石渣[主要成份為Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2為微溶物]為原料制備KClO3，其主要流程如圖所示：

(1)氯化過(guò)程中，Cl2與Ca(OH)2作用，發(fā)生了一系列變化，最終生成Ca(ClO3)2和CaCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中這兩種生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：5

①生成Ca(CIO3)2的化學(xué)方程式______。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO2)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B 充分?jǐn)嚢铦{料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)活性炭的作用是______；步驟甲的操作名稱為______；殘?jiān)?/span>A中一定含有______。

(3)向步驟I得到的溶液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO2)2轉(zhuǎn)化為KClO3，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______。

Answer 1

【答案】6Cl2+6Ca(OH)2=5Ca(ClO3)2+CaCl2+6H2O AB 吸附有毒氣體 過(guò)濾 活性炭 復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

（1）①根據(jù)信息“氯化過(guò)程中，Cl2與Ca（OH）2作用，發(fā)生了一系列變化，最終生成Ca（ClO3）2和CaCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中這兩種生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：5“和質(zhì)量守恒定律可得，對(duì)應(yīng)的化學(xué)生成 Ca（ClO3）2的化學(xué)方程式6Cl2+6Ca（OH）2=5Ca（ClO3）2+CaCl2+6H2O。

②A、適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率，能夠使反應(yīng)物之間接觸時(shí)間長(zhǎng)，提高轉(zhuǎn)化率，符合題意；

B、充分?jǐn)嚢铦{料，能使反應(yīng)物之間接觸充分，提高轉(zhuǎn)化率，符合題意；

C、加水使Ca（OH）2完全溶解，導(dǎo)致接觸面積降低，降低了轉(zhuǎn)化率，不符合題意。故選AB。

（2）活性炭的作用是吸附有毒氣體氯氣；步驟甲為將固液分離，操作名稱為過(guò)濾；殘?jiān)?/span>A中一定含有活性炭。

（3）向步驟I得到的溶液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca（ClO2）2轉(zhuǎn)化為KClO3，是KCl和Ca（ClO2）2轉(zhuǎn)化為KClO3，和氯化鈣，為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)特征，屬于復(fù)分解反應(yīng)。