Question

2．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉的水溶液可以制造氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．現(xiàn)取117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)停止通電．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氣體的總質(zhì)量為7.3g．
（2）電解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，然后依據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出生成氫氣、氯氣的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氯氣的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z．
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117                        80         71     2
117g×10%            z          y        x
$\frac{117}{117g×10%}=\frac{80}{z}=\frac{71}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=7.1g
z=8.0g
生成氣體的總質(zhì)量為7.1g+0.2g=7.3g；故填：7.3；
（2）電解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8.0g}{117g-7.3g}×100%$=7.3%
答：電解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．