19．下列各組中的物質(zhì)混合，形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸B．氫氧化鉀溶液中加入稀硝酸
C．硫酸銅溶液中加入鋅片D．氫氧化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液

分析 根據(jù)反應(yīng)前后溶液組成的改變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律，對(duì)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量進(jìn)行分析，判斷所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量的大小關(guān)系．

解答 解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，生成的氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，置換出氫氣的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、氫氧化鉀溶液中加入稀硝酸，生成硝酸鉀和水，反應(yīng)后所得溶液為硝酸鉀溶液，但沒(méi)有氣體或沉淀生成，混合后溶液質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，生成的銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，置換出銅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、氫氧化鈣溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鉀溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得溶液質(zhì)量為氫氧化鈣溶液的質(zhì)量與碳酸鉀溶液之和，由于反應(yīng)后有沉淀生成，則所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減�。还蔬x項(xiàng)正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、溶解物質(zhì)的質(zhì)量與所析出物質(zhì)的質(zhì)量的差值是正確解題的關(guān)鍵，當(dāng)析出質(zhì)量大于所溶解質(zhì)量時(shí)，所得溶液質(zhì)量會(huì)小于反應(yīng)前溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．氧化反應(yīng)就是化合反應(yīng)
B．所有氧化反應(yīng)都劇烈地發(fā)光，放熱
C．酒精在氧氣中燃燒中生成二氧化碳和水是氧化反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)
D．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣是分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（1）B中反應(yīng)的方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，D處點(diǎn)燃的目的是防止有毒的一氧化碳排放到空氣中污染環(huán)境．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為省略A可達(dá)到同樣的目的，理由是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時(shí)間的CO．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將20℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到40℃，溶液中兩物質(zhì)的質(zhì)量均不變
B．20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均為30
C．乙中含有少量甲時(shí)，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲
D．40℃時(shí)，甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．為測(cè)定氧化銅和銅混合物額定組成情況，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)①、反應(yīng)②均恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)回答問(wèn)題．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）列出求解混合物中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式$\frac{80}{x}$=$\frac{80}{8g}$．
（3）混合物中氧元素與銅元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)比為4：21．
（4）若用98%的濃硫酸配制反應(yīng)①所用稀硫酸，需要濃硫酸質(zhì)量為10g
（5）反應(yīng)①、②結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)56.2g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．如圖是常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個(gè)別產(chǎn)物可能略去）．其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分．Y為氧化物，Z是紫紅色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起催化作用．
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（3）反應(yīng)①--⑥中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．宋朝醫(yī)書中明確記載了通過(guò)銀針遇砒霜是否變黑判斷食物是否有毒的案例．砒霜是一種砷（As）的氧化物，傳統(tǒng)方法生產(chǎn)的砒霜中含有少量硫化物．銀雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但容易與硫化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成黑色的Ag2S，這就是通過(guò)銀針變黑驗(yàn)毒的原理．
（1）砒霜中砷元素（As）的化合價(jià)為+3，該氧化物的化學(xué)式為As2O3．
（2）下列說(shuō)法正確的是BC（填字母序號(hào)）．
A．銀的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑B．銀針變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化
C．Ag2S中銀元素與硫元素的質(zhì)量比是27：4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．向盛有Fe（NO3）2、AgNO3的溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液兩部分：
（1）濾渣中一定含有的金屬是Ag、Fe；
（2）請(qǐng)寫出Zn粉與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）空氣中含量最多的氣體N2；
（2）地殼中含量最高的金屬元素Al；
（3）硫酸亞鐵是由Fe2+和SO42-構(gòu)成的；
（4）標(biāo)注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合價(jià)H$\stackrel{+1}{Cl}$O．
（5）工業(yè)上除去鐵銹的反應(yīng)原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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