【題目】硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑,某補血劑樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)】,某化學興趣小組對其產(chǎn)生了興趣并進行了探究:

【探究一】硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)熱分解研究

【查閱資料】

1.無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體;

2.硫酸亞鐵晶體加熱時,先失去結晶水,高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。

3.二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。

【進行實驗】該興趣小組同學稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進行分析,并利用SDTQ600熱分析儀,對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù),繪制成圖2所示的關系圖,試回答:

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍,說明產(chǎn)物中有 ,該物質的質量是 g;裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 ;硫酸亞鐵晶體完全分解后,裝置A中的固體呈紅棕色,放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,且得到黃色溶液,則該紅棕色固體與稀鹽酸反應的化學方程式為 。

(2)D裝置中球形干燥管的作用是

(3)硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物,請寫出化學反應方程式 。

(4)根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù),請求出FeSO4xH2O中的x= 。(不寫過程)

【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【探究二】補血劑樣品中硫酸亞鐵的含量:

①取10g補血劑樣品研細后溶于40g水中,研細的目的是 ;

②向所配制的溶液中加氯化鋇溶液至略過量,使其充分反應;

③過濾,洗滌,干燥,稱量所得白色固體的質量為6.99g

請計算出10g樣品中FeSO4的質量分數(shù),寫出計算過程。此題2分。

(已知:FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2,有關相對分子質量:FeSO4—152,BaSO4—233)

【答案】【探究一】(1),12.6g;SO2;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(2)防止NaOH溶液倒吸。

(3)2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3(4)x=7【交流討論】偏小【探究二】增大接觸面積,使其充分溶解;45.6%

【解析】

試題分析:裝置B中硫酸銅粉末變藍,說明產(chǎn)物中有水,硫酸銅粉末遇到水后會變?yōu)樗{色,圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍,質量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,生成水的質量是12.6g.該物質的質量是12.6g;裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有SO2;硫酸亞鐵晶體完全分解后,裝置A中的固體呈紅棕色,放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,且得到黃色溶液,則該紅棕色固體與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。D裝置中球形干燥管的作用是防止NaOH溶液倒吸。硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物,化學反應方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3。圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍,質量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,生成水的質量是12.6g.生成的氧化鐵的質量是8g.通過FeSO4?xH2O的化學式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1:x

Fe2O32xH2O

160 36x

8g 12.6g

列比例式得:160:8=36X:12.6 解得:x=7

實驗中要持續(xù)通入氮氣,將生成的水蒸氣全部排出,否則測出的x值會偏。

10g補血劑樣品研細后溶于40g水中,研細的目的是:增大接觸面積,使其充分溶解;

設樣品中FeSO4的質量分數(shù)為X

FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2

152 233

10 X 6.99 列比例式得:152:10X=233:6.99 解得X=45.6%

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬.流程如下

其中錯誤的是

A固體丙中一定只含銀

B四種金屬活動性強弱順序Zn、X、Cu、Ag

C濾液C中只含有Cu(NO3)2

D固體甲中一定含有Cu Ag,可能含有X

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.下列說法中正確的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 30℃時,甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為30%

C. 乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小,甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大

D. 甲中含有少量乙時,用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】物質的性質決定用途.下列有關物質性質和用途的說法中錯誤的是

A.水能溶解很多物質——作溶劑

B.稀有氣體通電后能發(fā)出有色光——作保護氣

C.鹽酸具有揮發(fā)性——除鐵銹

D.氧化鈣能與水反應——作干燥劑

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于復分解反應的是

A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

D.CO2+H2O=H2CO3

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列符號中既能表示物質的元素組成,又能表示該物質的一個分子,正確的選項是(  )

Cu N H2O2 NaCl CO2

A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②④

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是

A. 向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B. 向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液

C. 向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液

D. 一定溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某校化學興趣小組的同學在老師的指導下,設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質實驗的探究:

(1)請寫出儀器a的名稱____________

(2)實驗室制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是_______(填裝置的字母代號,下同),請寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式_________。HCl是一種極易溶于水,且密度比空氣大的氣體,收集HCl氣體應選擇的裝置是________。

(3)若裝置A中反應劇烈,從實驗安全角度考慮,不宣采取的措施有________(填序號)

① 用容積較小的錐形瓶

② 將長頸漏斗換成針筒以減慢液體的滴加速度

③ 加熱反應物

④ 降低液體反應物的濃度

(4)某同學用圖中A、E、F裝置組合制取二氧化碳氣體并驗證相關性質。E裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________,F(xiàn)裝置中的現(xiàn)象是_________________。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組的同學進行了以下實驗:向燒杯中加入變質的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸,一段時間后固體全部溶解。他們對所得溶液中的溶質成分進行了探究。

Ⅰ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么?

【猜想】猜想一:______________; 猜想二:CaCl2和HCl;

猜想三: CaCl2、Ca(OH)2; 猜想四: CaCl2、Ca(OH)2和HCl;

根據(jù)所學知識判斷,_________一定不成立。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性,碳酸鈉溶液呈堿性。

【進行實驗】

實驗步驟:取少量燒杯內溶液加入試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩。

實驗現(xiàn)象1:_________。結論:猜想三不成立。

實驗步驟:取少量燒杯內溶液加入另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。

實驗現(xiàn)象2:_________。結論:猜想一不成立,猜想二成立。

【反思與拓展】

酸性較強的液體直接進入下水道,會污染環(huán)境。要處理上述燒杯內的溶液,使其溶質只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的_________。

A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2

(2)氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式_________________。

Ⅱ.取50g含CaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液,同時充分攪拌。測得生成的氣體和沉淀的質量與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如下圖所示。

(1)由圖可知,當碳酸鈉溶液質量加到_________g時,溶液中鹽酸恰好反應完。

(2)原燒杯溶液中氯化鈣的質量分數(shù)______。(請寫出計算過程

查看答案和解析>>

同步練習冊答案