【題目】金屬是人類生活中的常用的材料。

(1)金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是________。(填“符號”)

(2)鐵釘在初中化學(xué)實驗中多次出現(xiàn),下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?/span>

(ⅰ)變化②中,鐵釘主要與空氣中的________________發(fā)生反應(yīng)。

(ⅱ)變化③中除去鐵銹的化學(xué)方程式為______________________。

(ⅲ)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘,則它們的質(zhì)量關(guān)系________

Aa<b B、a>b C、a=b D、無法比較

(3)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性,以及他們和氫元素的位置關(guān)系,小明設(shè)計了如下實驗,你認(rèn)為不需要進(jìn)行的實驗是__________________ (填字母序號)。

A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中 B.將鐵粉放入稀硫酸中

C.將鐵粉放入硫酸銅溶液中 D.將銅片放入稀硫酸中

(4)該同學(xué)查閱資料得知,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】,他以銅銹為原料設(shè)計并完成如下實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),且不含銅元素。圖中部分物質(zhì)略去)。

①無色氣體A________,溶液C中所含的陽離子是________,固體D中含有的物質(zhì)是_____________。

②在藍(lán)色溶液B中加入鐵粉時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③已知銅銹樣品的質(zhì)量是10g,固體F的質(zhì)量是3.2g,則銅銹中含Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

【答案】 Al 水、氧氣 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B C CO2 Fe2+ Fe 、Cu Fe+ CuCl2== FeCl2+ Cu 55.5%

【解析】(1)地殼中元素的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá),由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、……。含量最多的金屬元素是鋁;(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果;鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以鐵銹的質(zhì)量等于反應(yīng)前鐵的質(zhì)量與反應(yīng)的氧氣、水的質(zhì)量和,所以銹蝕后的鐵釘?shù)馁|(zhì)量大于原鐵釘?shù)馁|(zhì)量;(3)金屬活動順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金屬活動順序表中,排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中,不反應(yīng),證明鐵在鋅后; B.將鐵粉放入稀硫酸中,發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,證明鐵在氫前;C.將鐵粉放入硫酸銅溶液中,發(fā)生反應(yīng),溶液由藍(lán)色變成綠色,鐵的表面有紅色固體析出,證明鐵在銅前; D.將銅片放入稀硫酸中,不反應(yīng)證明銅在氫后,由ABD三組實驗即可證明鋅>>>銅,所以C實驗不需要進(jìn)行;(4)堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水、二氧化碳,氯化銅溶液是藍(lán)色的,所以①A為二氧化碳,B為氯化銅;鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,所以溶液C中一定有亞鐵離子;固體D中含有的物質(zhì)是銅;②在氯化銅溶液中加入鐵粉時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+ CuCl2== FeCl2 + Cu ③ 設(shè)Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,固體F是銅,即生成的銅的質(zhì)量是3.2g,10g×X×(128÷228×100%)=3.2g,X=55.5%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法中正確的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 30℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C. 乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小,甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大

D. 甲中含有少量乙時,用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應(yīng),其中合理的是

A. 向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B. 向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液

C. 向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液

D. 一定溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行氣體制取和性質(zhì)實驗的探究:

(1)請寫出儀器a的名稱____________ 。

(2)實驗室制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是_______(填裝置的字母代號,下同),請寫出一個實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式_________。HCl是一種極易溶于水,且密度比空氣大的氣體,收集HCl氣體應(yīng)選擇的裝置是________。

(3)若裝置A中反應(yīng)劇烈,從實驗安全角度考慮,不宣采取的措施有________(填序號)

① 用容積較小的錐形瓶

② 將長頸漏斗換成針筒以減慢液體的滴加速度

③ 加熱反應(yīng)物

④ 降低液體反應(yīng)物的濃度

(4)某同學(xué)用圖中A、E、F裝置組合制取二氧化碳?xì)怏w并驗證相關(guān)性質(zhì)。E裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________,F(xiàn)裝置中的現(xiàn)象是_________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后,對反應(yīng)后的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣,他們進(jìn)行了以下實驗探究。

【提出猜想】猜想一:只有CaCl2;猜想二:______________

【實驗探究】為了驗證猜想,該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。

方案編號

方案1

方案2

實驗操作

(分別取少量實驗后的溶液于試管中)

加入幾滴紫色的石蕊試液

滴加硝酸銀溶液

實驗現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀。

實驗結(jié)論

猜想二成立。

【評價反思】(1)方案1觀察到的實驗現(xiàn)象______________。

(2)有同學(xué)提出方案2是錯誤的,原因是__________________

(3)該興趣小組的小華同學(xué)觀察到石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后容器內(nèi)有少量固體剩余,得出溶液中肯定沒有鹽酸的結(jié)論,其他同學(xué)認(rèn)為小華的說法不合理,其理由是__________________。

(4)請你設(shè)計一個與上述不同的實驗方案(說出實驗步驟和現(xiàn)象)________________

【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑。某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示,F(xiàn)將100g鹽酸分成5等份,逐次加到用25片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),得到圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。

(1)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________

(2)當(dāng)加入鹽酸和25片該藥劑完全反應(yīng)時,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(寫出計算過程,計算結(jié)果保留0.1%)_______________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方法一定能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方法

A

檢驗一瓶氣體是否為

將燃著的木條伸入瓶中

B

鑒別

分別點燃,在火焰上方罩一干冷燒杯

C

鑒別石灰水和溶液

加入適量的稀鹽酸

D

比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性

ZnAg分別放入溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中會發(fā)生各種變化,下列變化屬于化學(xué)變化的是

A. 干冰受熱升華 B. 蠟燭燃燒 C. 分離液態(tài)空氣制氧氣 D. 用海水制蒸餾水

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗:向燒杯中加入變質(zhì)的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸,一段時間后固體全部溶解。他們對所得溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。

Ⅰ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?

【猜想】猜想一:______________; 猜想二:CaCl2和HCl;

猜想三: CaCl2、Ca(OH)2; 猜想四: CaCl2、Ca(OH)2和HCl;

根據(jù)所學(xué)知識判斷,_________一定不成立。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性,碳酸鈉溶液呈堿性。

【進(jìn)行實驗】

實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩。

實驗現(xiàn)象1:_________。結(jié)論:猜想三不成立。

實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。

實驗現(xiàn)象2:_________。結(jié)論:猜想一不成立,猜想二成立。

【反思與拓展】

酸性較強(qiáng)的液體直接進(jìn)入下水道,會污染環(huán)境。要處理上述燒杯內(nèi)的溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的_________。

A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2

(2)氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式_________________

Ⅱ.取50g含CaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液,同時充分?jǐn)嚢。測得生成的氣體和沉淀的質(zhì)量與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

(1)由圖可知,當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_________g時,溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完。

(2)原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(請寫出計算過程

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中,正確的是

A. 紅磷在空氣中燃燒,發(fā)出白光,產(chǎn)生大量白霧

B. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成四氧化三鐵

C. 鎂條在盛有食醋的試管中劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,試管壁發(fā)燙

D. 銅綠與鹽酸反應(yīng)時,產(chǎn)生氣泡,并得到無色溶液

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