Question

2．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，常用于切割和焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂）與水反應(yīng)生成，同時還生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；   猜想二：CaCO₃；  猜想三：Ca（OH）₂．
他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應(yīng)．
【進(jìn)行實驗】
（一）取少量白色固體于試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，證明猜想三成立．
結(jié)論：白色固體是氫氧化鈣．
寫出碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

Answer 1

分析 【做出猜想】根據(jù)題意，乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂）與水反應(yīng)生成，同時還生成一種白色固體，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析解答．
【交流反思】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)行分析解答．
【進(jìn)行實驗】（一）剩余的猜想是碳酸鈣和氫氧化鈣，根據(jù)碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)行分析解答．
（二）根據(jù)氫氧化鈣溶液顯堿性，進(jìn)行分析解答．
由實驗結(jié)論猜想三成立，則碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂）與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，進(jìn)行分析解答．

解答 解：【做出猜想】乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂）與水反應(yīng)生成，同時還生成一種白色固體，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，白色固體是還可能是Ca（OH）₂．
【交流反思】氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故猜想一不成立．
【進(jìn)行實驗】（一）剩余的猜想是碳酸鈣和氫氧化鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實驗結(jié)論是猜想二不成立，則取少量白色固體于試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生．
（二）氫氧化鈣溶液顯堿性，取少量白色固體加入到水中，取上層清液，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，證明猜想三成立．
實驗結(jié)論猜想三成立，則白色固體是氫氧化鈣；碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂）與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
故答案為：【做出猜想】Ca（OH）₂；質(zhì)量守恒定律；
【交流反思】CaO能與水反應(yīng)；
【進(jìn)行實驗】（一）有氣泡產(chǎn)生；（二）無色酚酞溶液；
結(jié)論：氫氧化鈣；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

點評 本題難度不大，明確實驗?zāi)康�、熟練掌握鹽與堿的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．