Question

在實驗室里，某同學(xué)看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，他對白色粉末的成分作出了一些猜測． 
猜測一：可能是氧氧化鈉   猜測二：可能是碳酸鈉    猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉
為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，無色氣體是

 

，生成該氣體的化學(xué)方程式

 

．若加入少量稀硫酸能否達到目的

 

，因為

 

．
（2）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是

 

，化學(xué)方程式

 

．濾液的溶質(zhì)有

 

．生成藍色沉淀的化學(xué)方程式

 

．
（3）由實驗現(xiàn)象可知，猜測

 

是正確的．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)題目給出的信息和流程圖：溶液1產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳，因為碳酸根離子就是用酸和澄清的石灰水檢驗的，說明原物質(zhì)中有碳酸鈉；溶液2的反應(yīng)過程是先加入過量的氯化鋇溶液，是為了除盡溶液中的碳酸鈉，過濾后，在濾液中滴加氯化銅溶液，生成氫氧化銅藍色沉淀，說明濾液中有氫氧根離子，即原物質(zhì)中有氫氧化鈉；由實驗現(xiàn)象可知，既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，即猜想三成立．

解答：解：（1）溶液1產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，是由碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成的，化學(xué)方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．因為溶液中含有未變質(zhì)的氫氧化鈉，故加入少量的硫酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，不能生成二氧化碳；
（2）溶液2的反應(yīng)過程是先加入過量的氯化鋇溶液，是為了除盡溶液中的碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，由于氯化鋇是過量的，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鋇，生成的氯化鈉和原來的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．；
（3）因為碳酸根離子就是用酸和澄清的石灰水檢驗的，說明原物質(zhì)中有碳酸鈉；在濾液中滴加氯化銅溶液，生成氫氧化銅藍色沉淀，說明濾液中有氫氧根離子，即原物質(zhì)中有氫氧化鈉；由實驗現(xiàn)象可知，既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，所以猜想三成立．
故答案為：（1）二氧化碳，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．不能，少量的稀硫酸會首先和氫氧化鈉反應(yīng)，就不能生成二氧化碳氣體．
（2）為了除盡溶液中的碳酸鈉，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．氯化鋇、氯化鈉和氫氧化鈉．2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）猜測三．

點評：本考點考查的是酸、堿、鹽的鑒別，要由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論，酸堿鹽是初中階段的一個重點，可以根據(jù)不同的性質(zhì)來鑒別，因此掌握好酸堿鹽的性質(zhì)、用途也就會迎刃而解．