Question

7．為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，某化學小組稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，加入足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，過濾，稱量所得濾液的質(zhì)量（該樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），實驗結(jié)果如下表：

反應(yīng)前		反應(yīng)后
純堿樣品	足量稀鹽酸	稱得濾液的質(zhì)量
11.0g	100.0g	106.2g

計算：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 根據(jù)向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，根據(jù)反應(yīng)的方程式，可以求得溶液增加的質(zhì)量；依據(jù)溶液增加的質(zhì)量利用方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而可求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑      溶液質(zhì)量增加量
106                  44          106-44=62
x                               106.2-100=6.2g    
$\frac{106}{x}=\frac{62}{6.2g}$
x=10.6g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{11g}×$100%≈96.4%
答案：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%

點評 本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，有關(guān)化學方程式的計算的突破口是必須找出一種反應(yīng)物或一種生成物的質(zhì)量，根據(jù)該質(zhì)量，可以計算出其它反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量．