Question

小英同學(xué)為了制取氧氣，取一定量的KClO₃和一定量的MnO₂混合共熱，開(kāi)始時(shí)MnO₂在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，當(dāng)MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到25%時(shí)，試計(jì)算KClO₃分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該物質(zhì)的質(zhì)量與混合物總質(zhì)量之比．）

Answer 1

設(shè)MnO₂的質(zhì)量為a，
則反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為a÷20%=5a，其中KClO₃的質(zhì)量為5a-a=4a，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為a÷25%=4a，因此放出O₂的質(zhì)量為5a-4a=a
設(shè)分解的KClO₃的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                a

245

x

=

96

a

 
x=

245a

96

KClO₃分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

245a 96

4a

×100%=63.8%
答：KClO₃分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.8%．