Question

將10g黃銅（銅、鋅合金）加入盛有90g的稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量99.9g．問：（1）反應(yīng)產(chǎn)生多少氫氣？
（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：10g+90g-99.9g=0.1g．
（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

x=3.25g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%．
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生0.1g氫氣；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．