Question

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，同時(shí)還有一種極少量叫氮化鎂（Mg₃N₂）的淡黃色固體生成．氮化鎂與水反應(yīng)生成氨氣（NH₃）和一種堿．氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛．例如，在細(xì)菌作用下，用氨氣處理含有甲醇（CH₃OH）的工業(yè)廢水，使有毒的甲醇轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂，從而消除其對環(huán)境的污染．根據(jù)以上信息回答：
（1）寫出氮化鎂的一點(diǎn)物理性質(zhì)：______．
（2）向紫色石蕊試液中通入氨氣后溶液變藍(lán)色，該溶液顯______（填“酸性”或“中性”或“堿性”）
（3）在Mg₃N₂中Mg元素的化合價(jià)為+2，則N元素的化合價(jià)為______．
（4）氮化鎂（Mg₃N₂）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（5）已知在細(xì)菌作用下，用氨氣處理含有甲醇的工業(yè)廢水時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：6NH₃+5CH₃OH+12X=3N₂+5CO₂+19H₂O，其中X的化學(xué)式是______．

Answer 1

（1）根據(jù)物理性質(zhì)范圍可知題干中的氮化鎂的顏色是它的物理性質(zhì)．
（2）使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，所以氨水呈堿性．
（3）根據(jù)在化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)氮的化合價(jià)是x，則有2×3+x×2=0，則x=-3
（4）依據(jù)反應(yīng)物可判斷生成物是氨氣于氫氧化鎂，其方程式為：6H₂O+Mg₃N₂=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓
（5）由反應(yīng)的化學(xué)方程式6NH₃+5CH₃OH+12x═3N₂+5CO₂+19H₂O，反應(yīng)后3N₂、5CO₂、19H₂O中含H、N、C、O四種原子的個(gè)數(shù)分別為38、6、5、29，而反應(yīng)前6NH₃、5CH₃OH中含H、N、C、O四種原子的個(gè)數(shù)分別為38、6、5、5，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷12x中含有24個(gè)氧原子，則反應(yīng)中反應(yīng)物x的分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O₂；
故答案為：（1）淡黃色固體（2）堿性；（3）-3；（4）6H₂O+Mg₃N₂=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓；（5）O₂