Question

18．回答下列問題：
（1）用化學(xué)用語填空：①9號(hào)元素F，②碳酸鈉Na₂CO₃，③硫酸鋁中的陰離子SO₄^2-．
（2）填空：①鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，②標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合價(jià)$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃．
（3）數(shù)字“2”的意義：①2H氫原子的個(gè)數(shù)為2個(gè)，②H₂一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子，③Fe²⁺一個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷，④FeO在氧化亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)．

Answer 1

分析 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

解答 解：（1）①：①9號(hào)元素是氟元素，其符號(hào)為：F；
②碳酸鈉是由顯+1價(jià)的鈉元素和顯-2價(jià)的碳酸根組成，根據(jù)化合價(jià)原則，其化學(xué)式為：Na₂CO₃；
③硫酸鋁中的陰離子是硫酸根離子，其符號(hào)為：SO₄^2-；
（2）①根據(jù)鎂為金屬元素，最外層電子數(shù)小于4，易失去最外層電子，形成陽離子，鎂元素為12號(hào)元素，故鎂離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，故鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
②元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合價(jià)，故可表示為：$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃；
（3）①標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，故2H中的2表示氫原子的個(gè)數(shù)為2個(gè)；
②元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)，故H₂中的2表示一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子；
③元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，故Fe²⁺中的2表示一個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷；
④元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)，故$\stackrel{+2}{Fe}$O中的2表示在氧化亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)；
故答案為：（1）①F；②Na₂CO₃；③SO₄^2-；（2）①；②$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃；（3）①氫原子的個(gè)數(shù)為2個(gè)；②一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子；③一個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷；④在氧化亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．