Question

將氯化鎂和氯化鈉的混合物25g溶于水后，加入密度為1.2/cm³、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應(yīng)后，過濾；向?yàn)V液中加入73g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．求原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：向氯化鎂和氯化鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中加入一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，說明濾液顯堿性，原濾液中有剩余的氫氧化鈉，所以說混合物中的氯化鎂和73克5%的鹽酸與50ml20%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)73克5%的鹽酸的質(zhì)量求出濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量，最后根據(jù)

氯化鎂的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

×100%求出混合物中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：50mL氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為：50mL×1.2g/cm³×20%=12g
鹽酸中HCl的質(zhì)量為：73g×5%=3.65g
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40  36.5
   x   3.65g
  

40

36.5

=

x

3.65g

     x=4g
與氯化鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為：12g-4g=8g
設(shè)與NaOH反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95    80
 y     8g
 

95

80

=

y

8g

   y=9.5g
氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.5g

25g

×100%=38%
答：原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%

點(diǎn)評：本道題對于學(xué)生來說比較難，是一道連環(huán)性的反應(yīng)題，要解本道題必須要熟練掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律．