Question

（2008?來賓）有一瓶混有氫氧化鋇的氫氧化鈉固體，從中取出7.7lg樣品，加水將其完全溶解后得到50.33g溶液，并加入20g硫酸鈉溶液，與之恰好完全反應(yīng)生成2.33g沉淀．
[已知：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH]．試計算：
（1）7.71g樣品中氫氧化鋇的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：混有氫氧化鋇的氫氧化鈉固體中的氫氧化鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，因此，恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鈉溶液；
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用恰好完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，可計算所取樣品中氫氧化鋇的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鈉溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，氫氧化鈉質(zhì)量為原混合物中氫氧化鈉與生成氫氧化鈉質(zhì)量和，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．
解答：解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鋇的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH
  171            233    80
   x            2.33g    y
  x=1.71g
  y=0.8g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答：（1）7.71g樣品中氫氧化鋇的質(zhì)量為1.71g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=混合物的溶液質(zhì)量+所加硫酸鈉溶液質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量，可使溶液質(zhì)量的質(zhì)量比較簡便．