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食鹽的主要成分是
氯化鈉
氯化鈉
，海水可曬得粗鹽．實驗室粗鹽提純的步驟是：
（1）
溶解
溶解
；
（2）
過濾
過濾
；
（3）
蒸發(fā)
蒸發(fā)
；
（4）
結晶
結晶
．
粗鹽的提純的步驟中，每一步都用到的一種儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，過濾操作中這種儀器的作用是
引流
引流
．
分析：食鹽的主要成分是氯化鈉；粗鹽中含有不溶于水的雜質，將不溶性物質與液體分離可用過濾法．
解答：解：食鹽的主要成分是氯化鈉；粗鹽中含有氯化鈉和其它雜質，氯化鈉溶于水，將粗鹽中不溶于水的雜質除去可采用過濾法，實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，結晶；在每一步都用到的一種儀器玻璃棒．在“過濾”操作中玻璃棒的作用是引流．
故答案為：氯化鈉；（1）溶解；（2）過濾；（3）蒸發(fā)；（4）結晶；玻璃棒；引流．
點評：本題主要對粗鹽的提純實驗進行了全面的考查，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽（主要成分是NaCl）中的雜質氯化鎂和硫酸鈉，某興趣小組根據氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學知識設計了如下方案：
①將樣品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加過量的NaOH溶液，過濾，得沉淀甲和濾液B；
③在濾液B中加過量BaCl2溶液，過濾，得到沉淀乙和濾液C；
④在濾液C中加過量Na2CO3溶液，過濾，得到沉淀丙和濾液D；
⑤在濾液D中加過量鹽酸，加熱蒸發(fā)，得到固體�。�
請根據上述除雜方案，回答下列問題．
（1）沉淀甲是
氫氧化鎂
氫氧化鎂
，濾液C中的溶質是
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇
．
（2）假設整個操作過程中物質轉化無損失，則固體丁中NaCl的質量比原樣品中NaCl的質量
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“縮小”）；若操作②中改用加過量的KOH，則固體丁中可能含有的雜質是
氯化鉀
氯化鉀
．
（3）寫出②③④⑤步操作中反應的化學方程式：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?東麗區(qū)二模）在生產生活中，你會發(fā)現(xiàn)“化學就在身邊”．
（1）青少年成長需要充足的蛋白質和鈣．這里的“鈣”是指
元素
元素
（填“原子”或“元素”）．圖1食品中，能提供豐富蛋白質的是
B
B
（填字母序號）
（2）洗潔精能清除油污，這是利用它的
乳化
乳化
作用．
（3）人體缺乏碘元素易引起甲狀腺腫大，碘元素在周期表中的信息如圖2所示．則下列說法正確的是
②④
②④
．
①碘食鹽中的碘是指碘單質    
②碘的原子序數是53
③新鮮蔬菜、瓜果中含豐富的碘元素
④碘元素的相對原子質量是126.9
（4）化石燃料包括煤、
石油
石油
和天然氣，天然氣的主要成分為
CH4
CH4
，它燃燒的化學方程式為
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．
（5）在舉重運動員比賽時，常用的防滑劑的有效成分是堿式碳酸鎂〔Mg5（OH）2（CO3）4〕，
它分解的化學方程式為：Mg5（OH）2（CO3）4 
  △  
.
 
 5MgO+X+4CO2↑，則X的化學式為
H2O
H2O
．
（6）某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中分別含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鐵、氫氧化鈉、氯化鋇中的三種和二種，甲、乙兩車間各自的廢水中均無沉淀，但對環(huán)境有污染．若將兩車間排放的廢水按適當比例充分混合，經沉淀過濾，濾液中只含一種鈉鹽，便減小了污染．試推斷：乙車間的廢水中含有的兩種物質是
NaOH、BaCl2
NaOH、BaCl2
，濾液中的鈉鹽是
NaCl
NaCl
（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

“用微觀的眼光看世界”是學習化學的重要方法．按要求填空．
（1）用符號和數字填空
①3個氧氣分子
3O2
3O2
；②2個氫氧根離子
2OH-
2OH-
；③氯化鐵中鐵元素的化合價
+3
Fe
Cl3
+3
Fe
Cl3
．
（2）日本的核泄漏使國人關注起食鹽，食鹽的主要成分NaCl由
離子
離子
（填“分子”、“原子”或“離子”）構成；通過晾曬海水等方法，可得到含有較多雜質的粗鹽，這種方法屬于
物理
物理
變化（填“物理”或“化學”）．除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是
過濾
過濾
，電解食鹽水發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為
Cl2
Cl2
．
（3）已知硒的核電荷數為34，相對原子質量為79，由以上信息你還能得出關于該微粒的其它哪些結論
硒原子原子核內質子數為34；硒原子的核外電子數為34；硒原子核內中子數為45等
硒原子原子核內質子數為34；硒原子的核外電子數為34；硒原子核內中子數為45等
．（至少寫兩點）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

“用微觀的眼光看世界”是學習化學的重要方法．按要求填空．
（1）用符號和數字填空
①3個氧氣分子______；②2個氫氧根離子______；③氯化鐵中鐵元素的化合價______．
（2）日本的核泄漏使國人關注起食鹽，食鹽的主要成分NaCl由______（填“分子”、“原子”或“離子”）構成；通過晾曬海水等方法，可得到含有較多雜質的粗鹽，這種方法屬于______變化（填“物理”或“化學”）．除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是______，電解食鹽水發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O數學公式2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為______．
（3）已知硒的核電荷數為34，相對原子質量為79，由以上信息你還能得出關于該微粒的其它哪些結論______．（至少寫兩點）

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省泰州市姜堰市九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

“用微觀的眼光看世界”是學習化學的重要方法．按要求填空．
（1）用符號和數字填空
①3個氧氣分子    ；②2個氫氧根離子    ；③氯化鐵中鐵元素的化合價    ．
（2）日本的核泄漏使國人關注起食鹽，食鹽的主要成分NaCl由    （填“分子”、“原子”或“離子”）構成；通過晾曬海水等方法，可得到含有較多雜質的粗鹽，這種方法屬于    變化（填“物理”或“化學”）．除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是    ，電解食鹽水發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為    ．
（3）已知硒的核電荷數為34，相對原子質量為79，由以上信息你還能得出關于該微粒的其它哪些結論    ．（至少寫兩點）

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