22、將一定量的鐵粉加入到的Cu(NO32、AgNO3混合溶液中,充分反應后過濾,則濾出固體的組成最多有
種情況.請你設計實驗對濾出固體中組成最復雜的情況進行驗證,填寫下列實驗報告.
猜測 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
       
分析:在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,金屬鐵加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中鐵會把銀和銅置換出來;由于反應情況與所加入鐵粉的量密切相關,可從鐵由不足量到過量分別進行分析.
解答:答:根據(jù)金屬活動性,鐵能把銀和銅從溶液中置換出來,首先置換活動性最弱的銀,然后置換銅;根據(jù)加入的鐵的多少,
①當鐵的量很少時,只能置換出少量的銀,此時濾渣中只有銀;
②當鐵置換出銀后還有剩余,就能置換出銅,此時濾渣中含有銀和銅;
③當鐵過量,完全置換出銅和銀后還有剩余,此時濾出固體中組成最復雜,含有銅、鐵、銀三種金屬.
驗證濾出固體最復雜的情況實質就是驗證是否有鐵存在,可用鐵能與酸反應生成氣體來檢驗.
故答案為:三;
實驗報告:
猜測 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
鐵、銅、銀的混合物 向濾出的固體中加入稀硫酸 固體部分溶解,同時有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闇\綠色 加入稀硫酸有氣體產(chǎn)生,說明固體中含有鐵,固體中含有鐵說明銀離子、銅離子被全部置換出來,即固體中還含有銅和銀,則固體為鐵、銅、銀的混合固體.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 
點評:金屬與鹽的混合溶液發(fā)生反應時,反應的順序由金屬活動性從弱到強依次進行,即先置換出活動性最差的金屬,最后置換出活動性最強的金屬.
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