Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克。（保留一位小數(shù)）  
 ①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是_______， 
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________，   
③計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。 
④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

①0.4g        
②35.0%    
③解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x, 生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑      
　　　98        　161      　2
  　　 x         　　 y        　0.4g                
98 : x = 161：y = 2 : 0.4g                  
解得：x=19.6g   y=32.2   
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6g                   
所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=28.6%