Question

【題目】已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國家標準實驗中測定水泥中鈣含量的方法之一是通過高錳酸鉀對CaC2O4進行滴定。其流程如圖：

已知：①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應。

②氨水顯堿性，化學性質與氫氧化鈉相似。

（1）pH=5.5的溶液顯_______（填“酸”“堿”或“中”）性。

（2）水泥樣品中加入鹽酸的目的是_______。

（3）步驟Ⅰ與步驟Ⅱ中涉及的操作名稱是_______，固體A的化學式為_______，固體B中含有物質的化學式為_______（任寫一個）。

（4）步驟Ⅲ中生成CaC2O4的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】酸 溶解氧化鈣、氧化鋁、氧化鎂，除去二氧化硅 過濾 SiO2 Al（OH）3或Mg（OH）2 CaCl2+Na2C2O4+=CaC2O4↓+2NaCl

【解析】

（1）酸性溶液的pH值＜7，pH=5.5的溶液顯酸性；

（2）鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，二氧化硅既不溶于水也不與酸反應。水泥樣品中加入鹽酸的目的是溶解氧化鈣、氧化鋁、氧化鎂，除去二氧化硅；

（3）步驟I與步驟Ⅱ中涉及的操作是將固體與液體分離，操作名稱是過濾，二氧化硅既不溶于水也不與酸反應，固體A是二氧化硅，化學式為SiO2，固體B中含有物質是鋁離子、鎂離子和氫氧根離子結合生成的氫氧化鋁、氫氧化鎂，化學式分別是Al（OH）3、Mg(OH)2；

（4）步驟Ⅲ中草酸鈉和氯化鈣反應生成草酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl2+Na2C2O4+=CaC2O4↓+2NaCl。