Question

（2013?連云港一模）同學(xué)們在實驗室進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗．以下是小麗同學(xué)的實驗報告部分內(nèi)容．
【實驗?zāi)康摹看蛀}中難溶性雜質(zhì)的去除
【實驗過程】
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；
②過濾食鹽水，觀察濾液無色透明；
③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當液體蒸干時，停止加熱；
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算所得精鹽的產(chǎn)率．
【實驗分析】
（1）步驟①中因為

5.0g粗鹽全部加入10mL水中

，導(dǎo)致實驗后精鹽產(chǎn)率比其他同學(xué)偏低．
（2）步驟③中出現(xiàn)的錯誤操作是

不能當液體蒸干時再停止加熱

該操作中玻璃棒的作用

B

A．加快蒸發(fā)速率    B．防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺    C．引流
【實驗反思】經(jīng)過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？
【查閱教材】粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．
【實驗設(shè)計】

實驗操作	預(yù)計實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及解釋
①將少量所得精鹽溶于水，滴加少量稀NaOH溶液	出現(xiàn)白色沉淀	所得精鹽中可能含有氯化鎂 化學(xué)方程式 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
②取實驗①中的上層清液繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再有沉淀時，在上層清液中再滴加 碳酸鈉（Na2CO3） 溶液	出現(xiàn)白色沉淀	所得精鹽中可能含有氯化鈣 化學(xué)方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

【實驗結(jié)論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物．

Answer 1

分析：【實驗分析】（1）根據(jù)食鹽的溶解能力進行判斷；
（2）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項進行解答；
【實驗設(shè)計】①氯化鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以據(jù)此結(jié)合實驗結(jié)論判斷實驗現(xiàn)象；
②氯化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：【實驗分析】（1）將5.0g粗鹽全部加入10mL水中，其中的氯化鈉可能不能全部溶解，所以得出的產(chǎn)率偏低；
（2）對液體進行蒸發(fā)時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱，讓蒸發(fā)皿的余熱來蒸干液體，否則會導(dǎo)致固體飛濺，在該操作中玻璃杯的作用是攪拌使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，分析所給的選項可以知道選項B是正確的，故選B；
【實驗設(shè)計】①氯化鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②氯化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：【實驗分析】（1）5.0g粗鹽全部加入10mL水中；
（2）不能當液體蒸干時再停止加熱；B；
【實驗設(shè)計】①出現(xiàn)白色沉淀；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②碳酸鈉（Na₂CO₃）；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．