下列各組混合物的分離或提純方法正確的是

A．用飽和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl氣體

B．用加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

C．用加入足量的鐵屑并過(guò)濾的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D．用加熱法分離KCl和NH4Cl的混合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


打開(kāi)汽水瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨   

        A．壓強(qiáng)增大而減小             B．壓強(qiáng)減小而減小

C．溫度升高而升高             D．溫度降低而減小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       在元素周期表中，鉑表示如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)

B.78Pt和78Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素

C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)

D．由78可以推出Pt為第5周期元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO32-、I-              B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+

C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-             D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是                                                    (　　)

A．細(xì)鐵絲在硫蒸氣中反應(yīng)            B．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)

C．銅和硝酸反應(yīng)                    D．鐵和硫酸反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

【信息1】NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物，NH3被氧化為N2。如：  2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

【信息2】Cu2O 是紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，方程式為：Cu2O + 2H+ === Cu2+ + Cu +H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是                  (填序號(hào))。

A．加熱氯化氨固體，氣體再通過(guò)堿石灰

B．在N2和H2的混合氣體中加入催化劑，并加熱至500℃，氣體再通過(guò)堿石灰

C．加熱濃氨水，氣體再通過(guò)堿石灰

D．在生石灰中加入濃氨水，氣體再通過(guò)濃硫酸

（2）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑化學(xué)式是         。

（3）當(dāng)觀察到                      （填現(xiàn)象）時(shí)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

（4）若A中生成Cu2O，請(qǐng)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（5）該小組欲用2 mol/L的稀硫酸100ml做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制該稀硫酸，所需的濃硫酸的體積為_(kāi)_______ml（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位），所需的玻璃儀器除了燒杯、量筒外還有                                          。

（6）取A中反應(yīng)后的剩余固體加入少量稀硫酸，證明其還原產(chǎn)物中含有Cu2O的現(xiàn)象是：                                                                 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(    )

A．氧化反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)

B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C．置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)生成

D．分解反應(yīng)一定只有一種反應(yīng)物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


維生素C的化學(xué)式為C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力。從維生素C的化學(xué)式C6H8O6中，你可以得到哪些信息？要求至少寫(xiě)出三項(xiàng)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵。某興趣小組對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對(duì)藥片的糖衣所起作用等問(wèn)題進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？

【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；

（2）硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物。

【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是            。

【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用。
 

(1)固體甲中含有的物質(zhì)是  ；紅色固體是  ；溶液乙中溶質(zhì)是  。

(2)寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式：                ；檢驗(yàn)步驟①向廢液中加入A是否過(guò)量的方法是                          。

【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O）熱分解研究

該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

 

(3)①裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有      ，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有      。

②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)    （填“偏大”、“偏小”或“不變”），原因是     。

③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是      。

④小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3，請(qǐng)你說(shuō)出他這樣判斷的理論依據(jù)         ，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗(yàn)，小紅認(rèn)為此法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模〖t這樣判斷的理由是          。

(4)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2。

①圖2中T3至T4過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

②計(jì)算FeSO4·xH2O中的x（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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