Question

“2克的氫氣和18克的氧氣反應(yīng)可生成20克的水”的說(shuō)法

不對(duì)．

（填“對(duì)”或“不對(duì)”），其原因是

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份的水，所以2克氫氣只能和16克氧氣完全反應(yīng)，生成18克水

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式可以知道，4g氫氣與32g氧氣氧氣恰好完全反應(yīng)，而題中只給了16g氧氣，所以氫氣由剩余，可以得出生成水的質(zhì)量小于20g，從而得出此說(shuō)法不正確．

解答：解：質(zhì)量守恒定律是指“參加化學(xué)反應(yīng)”的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，由化學(xué)方程式：
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
4          32
可知：反應(yīng)中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32，即4g氫氣完全燃燒需要32g氧氣，題中只給定18g氧氣，而2g氫氣只能消耗16g氧氣，即反應(yīng)生成18g水，而不是20g水．
故答案為：不對(duì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份的水，所以2克氫氣只能和16克氧氣完全反應(yīng)，生成18克水．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式的意義判斷出哪種反應(yīng)物有剩余，應(yīng)依哪種反應(yīng)物來(lái)計(jì)算生成物的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答即可．