【題目】將13gCu-Zn合金放入到100g某硫酸溶液中恰好完全反應后，剩余物質的總質量為112.9g。請你計算：

(1)生成氫氣的質量________。

(2)該銅鋅合金中銅的質量__________。

(3)這種硫酸中溶質的質量分數(shù)_________。

【答案】0.1g 9.75g 4.9%

【解析】

解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為13g+100g-112.9g=0.1g

設參加反應的鋅的質量為x，所消耗的硫酸中的溶質的質量分數(shù)為y。

65：2=x：0.1g x=3.25g

98：2=100gy：0.1g y=4.9%

該銅鋅合金中銅的質量為13g-3.25g=9.75g

答：(1)生成氫氣的質量為0.1g；

(2)該銅鋅合金中銅的質量為9.75g；

(3)這種硫酸中溶質的質量分數(shù)為4.9%。

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