Question

某同學(xué)將12g大理石放入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，結(jié)果恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為55.6g．請(qǐng)計(jì)算：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：運(yùn)用差量法分析，反應(yīng)后溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液質(zhì)量之差與碳酸鈣質(zhì)量成正比．根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化量求出碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑△溶液質(zhì)量變化   
100                   44     100-44=56
 x                          55.6g-50g

100

x

=

56

55.6g-50g

x=10g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

12g

×100%=83.3%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以及守恒法的運(yùn)用，本題難點(diǎn)分析反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化量與碳酸鈣之間的關(guān)系，根據(jù)題中溶液質(zhì)量列出方程