8．稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水中，并不斷，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散．表面生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中，無色液體逐漸變成黃色，過一段時間以后看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生．其中包含兩個化學方程式，分別是（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

分析 根據(jù)濃硫酸的稀釋方法，鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，表面的鐵銹先與硫酸反應，當鐵銹完全反應完后，鐵繼續(xù)與硫酸酸反應，據(jù)此寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，生銹的鐵釘放入稀硫酸中，鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變黃；反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；當鐵銹完全反應后，鐵與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞鐵與氫氣，觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案為：濃硫酸；水；黃色；有氣泡產(chǎn)生；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

點評 本題難度不大，主要考查酸的化學性質(zhì)，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中錯誤的是（　�。�
A．熱脹冷縮──分子大小隨溫度的變化而改
B．花香四溢──分子不停地運動
C．食物腐敗──分子本身發(fā)生了變化
D．酒精揮發(fā)──分子運動后分子間間隔變大

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（　�。�
A．水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同，因為組成元素和分子構(gòu)成不同
B．緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷運動
C．水電解生成氫氣和氧氣，是因為分子在化學變化中可以改變
D．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．（1）根據(jù)空氣的成分填空：
①小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中含有氧氣；
②石灰水長期露置在空氣中會出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，說明空氣中含有二氧化碳；
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一層水珠，說明空氣中含有水蒸氣．
（2）圖1是由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)，其中留有30mL空氣．給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時交替緩慢推動兩個注射器的活塞．停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至一支注射器中，請據(jù)你的理解回答：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是紅色變黑色；
②停止加熱并冷卻至室溫后，注射器內(nèi)剩余氣體約24mL；
③此實驗可得出的結(jié)論是空氣中氧氣的體積約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（3）芳芳同學利用水、紅磷、量筒和圖2所示裝置（100mL的注射器、約250mL的廣口瓶）測定空氣中氧氣的體積百分數(shù)：
①在廣口瓶中加滿水，塞緊橡皮塞，然后把瓶中的水倒入100mL量筒，測出塞緊橡皮后廣口瓶的體積．
②注射器中吸入100mL水，取足量的紅磷放入燃燒匙，將紅磷點燃，迅速放入廣口瓶，塞緊橡皮塞．
③待反應停止并冷卻后，讀出注射器中水減少的體積，除以廣口瓶中空氣的體積，即求出空氣中氧氣的體積百分數(shù)．
做完實驗后，芳芳同學及時反思，如果在②操作中沒有塞緊橡皮塞，則會導致測定出來的氧氣的體積分數(shù)偏大（填“偏大”或“偏小”），請再寫出一個可能導致該實驗結(jié)果的一條原因點燃紅磷后，伸入集氣瓶過慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．分別將少量下列各組物質(zhì)同時加到水中，充分攪拌后，能得到無色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3、KOH、NaClB．K2SO4、BaCl2、HCl
C．H2SO4、HCl、KClD．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．如表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．我能利用此表完成以下任務(wù)：
OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
H+--溶、揮溶、揮溶、揮溶
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（1）查：Ba（OH）2的溶解性溶．
（2）寫化學式：一種酸HCl；一種不溶于水的鹽CaCO3．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應及其理由是否；因為互換成分無沉淀、氣體或水產(chǎn)生，不滿足復分解反應的條件．
（4）寫鋁與表中一種鹽反應的化學方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；表中物質(zhì)寫一個中和反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，不屬于緩慢氧化反應的是（　�。�
A．動植物呼吸B．食物腐爛C．鋼鐵生銹D．蠟燭燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究MnO2、CuO、KMnO4對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO3加熱至質(zhì)量不再改變
Ⅱ．將2.45g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱至質(zhì)量不再改變
Ⅲ．將xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱至質(zhì)量不再改變
Ⅳ．將2.45g KClO3與1.0gKMnO4均勻混合加熱至質(zhì)量不再改變
在相同溫度下加熱至完全反應，比較四組實驗產(chǎn)生O2的多少及快慢，記錄如下：
反應時間收到O2體積
Ⅰ6000s4.3mL
Ⅱ60s4.3mL
Ⅲ180s4.3mL
Ⅳ70s4.8mL
Ⅱ中反應的符號表達式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅲ中x的值應為2.45．
②從Ⅱ反應后的產(chǎn)物中回收MnO2（已知兩種固體剩余物中只有MnO2不溶于水），其步驟是：溶解、過濾、洗滌干燥．
③Ⅳ中除了氯酸鉀分解速度比較快其產(chǎn)生氧氣的量也比較多，請你回答下列問題：
a．寫出產(chǎn)生氧氣多出的原因是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
b．分解速度比較快的原因是：B（填序號）
A．KMnO4是該反應的催化劑     B．KMnO4分解生成的MnO2是該反應的催化劑
④KMnO4中，Mn元素的化合價是+7．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題．

（1）請寫出圖1中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②試管．
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣時，發(fā)生裝置可選用A（或B、C），收集裝置可選用E（或F）；其反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．該反應反應類型是：分解反應，如需隨時控制產(chǎn)生氣體的量并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B（填編號）．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈氧氣，他應選擇上述裝置中的D和（填字母）進行組裝．
（4）如用E裝置收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿
（5）若用如圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應從b 端進入．

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