Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀g．
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是g．
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）142
（3）

設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4的質(zhì)量為z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

x z 23.3g y

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 =142g

恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=9.3%；

【解析】由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，
所以答案是：23.3；
2）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4的質(zhì)量為z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x z 23.3g y

x=20.8g
y=11.7g

z=14.2g
恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 =142g
3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=9.3%；
（1）根據(jù)圖示可以判斷出生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；（2）設(shè)出硫酸鈉溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量及反應(yīng)反應(yīng)方程式計算出完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量﹣氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量﹣生成沉淀的質(zhì)量．
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．