Question

酸堿中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用．小強在做中和反應實驗時，將稀鹽酸逐滴加入40g10%的氫氧化鈉溶液中．當用PH試紙測得溶液PH為7時，共用去50g稀鹽酸．那么，實驗中所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留1位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解答．

解答：解：設HCl的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5   
4g   x     
 

40

4g

=

36.5

x

x=3.65g
實驗中所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

3.65g

50g

×100%=7.3%
答案：實驗中所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%

點評：本題考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化以及中和反應的實質(zhì)和反應時物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識以及圖示進行．所以要求同學們在平時的學習中加強課本基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．