Question

16．燃燒某有機物A2.3g，生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，則該有機物A的分子中所含原子的最簡個數(shù)比為2：6：1，其化學式可表示為C₂H₆O．

Answer 1

分析 本題根據(jù)有 CO₂和 H₂O生成，說明有機物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計算CO₂和H₂O中C、H兩種元素的質(zhì)量，若質(zhì)量和小于2.3g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進一步計算元素質(zhì)量比和原子個數(shù)比．

解答 解：由題意，反應后 CO₂和 H₂O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確；
CO₂中C元素的質(zhì)量：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g
H₂O中H元素的質(zhì)量：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，說明有氧元素，
C、H、O元素的質(zhì)量比為：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8；
C、H、O的原子個數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.3g}{1}$：$\frac{0.8g}{16}$=2：6：1，其化學式可表示為C₂H₆O．
故填：2：6：1；C₂H₆O．

點評 本題根據(jù)元素守恒來確定有機物的組成元素，利用定量計算確定氧元素，是有機物成分確定常用的方法．