Question

4．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．根據如圖回答下列問題：
（1）該實驗是將A滴加到另一種物質中．
      A．鹽酸          B．氫氧化鈉
（2）在A點時，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉．
（3）B點表不的意義是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應．
（4）該反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性．

解答 解：（1）根據圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，且pH逐漸減小，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故填：A；
（2）從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，故填：氯化鈉和氫氧化鈉；
（3）B點對應的pH等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液中含有氯化鈉和水，故填：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應；
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 本題主要考查中和反應和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．