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4.6克某物質在空氣中完全燃燒后，生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。該物質的化學式為
A． C2H6OB． CH2OC．C3H8D．CH4
A

試題分析：根據化合物中某元素的質量分數的計算公式的變形公式可以計算出二氧化碳中碳氧兩元素的質量和水中氫氧兩元素的質量，根據質量守恒定律可以確定該物質中一定含有碳氫兩元素，由碳氫兩元素的質量和小于該物質的質量，可以判斷出該物質一定含有氧元素；碳氫元素的質量相比可以得到該物質中碳氫兩元素的質量比；讓碳氫元素的質量分別除以各自的相對原子質量再相比，就可以得到該物質中碳氫兩元素的原子個數比．
解：由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數可以計算出：
8.8g二氧化碳中碳、氧兩元素的質量分別為2.4g、6.4g，
5.4g水中氫、氧兩元素的質量分別為0.6g、4.8g．
根據質量守恒定律知：生成物中的碳、氫兩元素來自該物質，由于2.4g：0.6g=4：1，即該物質中碳氫元素質量之比是4：1，A選項符合題意。
點評：本題主要考查有關化學式的計算，難度稍大．關鍵是找到確定該物質的元素組成、元素質量和原子個數比的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）2011年12月，網上報道某公司非法使用草甘膦轉基因大豆。草甘膦（化學式為C3H8NO5P）是一種有機磷除草劑，白色結晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算：
（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質量比為                 。
（2）草甘膦中磷元素的質量分數為                 。（精確到01.%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計算步驟，精確到小數點后一位）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）濟寧化肥廠生產的“盛利源”牌尿素系省優(yōu)品牌。尿素的包裝袋正面標識的部分內容如右圖。

(1)尿素的相對分子質量          。
(2)尿素中碳、氧、氮、氫元素的質量比為                。
(3)一袋“盛利源”牌尿素中至少含有氮元素        kg。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）2012年12月，美國用我國學生試吃轉基因大米的報道讓人震驚，網上報道某公司非法使用草甘膦轉基因大豆。轉基因化食品會產生不可預見的生物突變，會在食品中產生較高水平和新的毒素。草甘膦（化學式為C3H8NO5P）是一種有機磷除草劑，白色結晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算：
（1）草甘膦中含有     元素，碳元素與氧元素的質量比為                 。
（2）草甘膦中質量分數最大的是                 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2O2中，氧元素的質量分數約為
A． 5.9%B． 11.1%C． 89.9%D． 94.1%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

尿素的化學式為CO(NH2)2，計算：
（1）尿素的相對分子質量是多少?（2分）
（2）尿素中氮元素的質量分數是多少？（結果保留小數點后一位）（2分）
（3）30克尿素中含有氮元素多少克？（2分）
（4）多少千克尿素與7.9千克碳酸氫銨（NH4HCO3）中所含氮元素質量相等？（4分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體是氧氣、二氧化碳、一氧化碳中的一種或多種組成，經測定碳、氧兩種元素質量比為1:2，下列有關氣體組成敘述正確的是  （   ）               
A．一定含有一氧化碳氣體B．該氣體成分有3種可能
C．一定沒有氧氣D．一定有二氧化碳氣體

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）會患壞血病。右圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：

（1）“Vc”屬于__________化合物（填“無機”或“有機”）；
（2）“Vc”中C、H、O三種元素的質量比是_____________；
（3）若正常成人每天對“Vc”的最低需要量為60mg：
①當這些“Vc”完全來自右圖的“維生素C”時，則每次服用“維生素C”至少_______片；
②當這些“Vc”完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“Vc”120mg）時，每天至少應食用這種蔬菜________g；
（4）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明“Vc”溶液的PH____7

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：

（1）KIO3中I的化合價為      ，含碘鹽中的碘是指          （填字母）。
a、離子         b、元素         c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的PH，其操作方法是              。
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  。
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是                  。
（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是                 。
Ⅱ測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
 ②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計）應為18~33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應）。
試管編號
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴數
30
25
20
   15
10
測試液滴數
10
10
10
10
10
蒸餾水滴數
0
5
10
15
20
步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內顏色對照。
（6）步驟3所得溶液呈       色，則說明該食鹽是含碘鹽。
（7）步驟2實驗的目的是             ，步驟2中測試液的滴數保持一致的原因是          。
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀      mg。該食鹽中碘含量為        mg/Kg，           揚州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）。

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