Question

25．（2007?哈爾濱）實驗室里同學們要配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應后過濾，得到5g固體和111g氯化鈣溶液（實驗中物質損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒人貼有相應標簽的試劑瓶中．請回答下列問題：
（]）同學們選擇的固體藥品是；
（2）請寫出題中發(fā)生反應的化學方程式；
（3）請根據已知條件列出求解生成氯化鈣質量（X）的比例式；
（4）試劑瓶標簽上氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據實驗現(xiàn)象的特殊性對于實驗數(shù)據的采集的作用考慮；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，據此寫出化學方程式即可；
（3）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質量，即可列出求解生成氯化鈣質量（X）的比例式；
（4）根據（3）的比例式，求出生成氯化鈣質量，然后根據“溶質質量分數(shù)=×100%”計算即可．
解答：解：（1）因為碳酸鈣與稀鹽酸反應有氣體生成，可以更好的收集數(shù)據；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設生成氯化鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            111       44
              x    15g+105.4g-111g-5g
∴質量；
解之得：x=11g；
（4）×100%=10%；
故答案為：（1）碳酸鈣；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）（其它形式也可）；（4）10%．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．