Question

老師從實(shí)驗(yàn)桌上拿出兩瓶常用的但標(biāo)簽已經(jīng)模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無(wú)色氣體．我們對(duì)此氣體展開(kāi)了一系列探究：
（1）①請(qǐng)你猜想此氣體可能是什么物質(zhì)？如何驗(yàn)證該氣體？
②你想制取該無(wú)色氣體，發(fā)生裝置將選取下圖中的______（填序號(hào)，下同），收集裝置選取______；

③如果用如圖所示裝置收集你猜想的氣體，你認(rèn)為氣體應(yīng)從______ 端（填“a”或“b”）通入．

④請(qǐng)你猜想該無(wú)色氣體還可能是另外一種氣體，產(chǎn)生它的其中一個(gè)化學(xué)方程式是______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)藥品的狀態(tài)及反應(yīng)條件，對(duì)照實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)原理，猜想所制取的氣體；并根據(jù)氣體的性質(zhì)，說(shuō)明檢驗(yàn)該氣體的方法；
②根據(jù)所猜想氣體的實(shí)驗(yàn)室制取所使用藥品及反應(yīng)條件，選擇制取該氣體的發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇收集氣體的裝置；
③根據(jù)該氣體密度與空氣密度的關(guān)系，判斷使用該裝置進(jìn)行收集時(shí)的進(jìn)氣口；
④對(duì)氣體進(jìn)行再次猜想，并寫(xiě)出再次猜想氣體的制取原理反應(yīng)，及收集裝置的選擇；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量及反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，分別計(jì)算出所用稀鹽酸及反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）①二氧化碳可由固體石灰石與液休稀鹽酸在常溫下反應(yīng)制得，因此，可猜想該氣體為二氧化碳；可把氣體通入澄清石灰水進(jìn)行檢驗(yàn)，石灰水變渾濁可說(shuō)明氣體為二氧化碳；
②由于制取二氧化碳使用塊狀固體與液體常溫下反應(yīng)制取，因此可選擇B裝置作為制取氣體的發(fā)生裝置；由于二氧化碳能溶于水且密度大于空氣，因此可選擇E裝置收集二氧化碳；
③若采取該裝置采取向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w應(yīng)從a管通入，使空氣從上方的b管排出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣收集二氧化碳；
④實(shí)驗(yàn)室也可以使用固體二氧化錳與液體過(guò)氧化氫制取氧氣，因此，無(wú)色氣體也可能為氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于氧氣難溶于水且密度大于空氣，因此可采取排水法或向上排空氣法收集氧氣，即選擇裝置C或E收集氧氣；
故答案為：
（1）①該氣體可能是CO₂；把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳；（其他合理答案均可）
②B；E；
③a端進(jìn)；
④2H₂O₂2H₂O+O₂↑；C或E；（其他合理答案均可）
（2）50g 8%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×8%=4g
設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
x    4g    y
=  x=3.65g
= y=5.85g
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.65%
反應(yīng)后生成氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.9%
答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%；反應(yīng)后生成氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%．
點(diǎn)評(píng)：利用固體物質(zhì)與液體在常溫下發(fā)生反應(yīng)，可制取的氣體有二氧化碳（石灰石與稀鹽酸）、氫氣（鋅與稀硫酸）、氧氣（二氧化錳與過(guò)氧化氫）．