【題目】以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料，制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱是_____。

（2）寫出高溫時CO與硫鐵礦燒渣反應(yīng)生成Fe的其中一個化學(xué)方程式_____。

（3）濾液I的溶質(zhì)是_____。

（4）高溫煅燒時，FeCO3與空氣中的氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，5.8tFeCO3在空氣中煅燒，理論上可得到_____tFe2O3。

【答案】過濾 或 FeSO4和H2SO4 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 4

【解析】

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是得到固體和液體，為過濾。

（2）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2），所以高溫時CO與硫鐵礦燒渣反應(yīng)生成Fe分別為氧化鐵和一氧化碳或者氧化亞鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式或。

（3）固體為鐵，而加入過量硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液I的溶質(zhì)是生成的FeSO4和剩余的H2SO4。

（4）高溫煅燒時，FeCO3與空氣中的氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及物質(zhì)性質(zhì)可知生成氧化鐵以及二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，

解：設(shè)5.8t FeCO3 在空氣中煅燒，理論上可得到Fe2O3質(zhì)量為x

解得：x=4t，

答：理論上可得到Fe2O3質(zhì)量為4t。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應(yīng)實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應(yīng)進行到何種程度，同學(xué)們決定對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____

（提出問題）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCl2 和 Ca（OH）2 猜想二：CaCl2 和 HCl猜想三：_____

（設(shè)計方案）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液

_____。

猜想一不正確

②另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入_____。

_____。

猜想二不正確

（拓展與應(yīng)用）將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈣溶液中，用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的溫度、pH 進行實時測定，得到的曲線如圖 1、圖2所示。

由圖 1、圖2知，稀鹽酸與稀氫氧化鈣溶液已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（9分）某化學(xué)小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準確稱量其質(zhì)量1．4g．

④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算；

乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是 ．

（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．

（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學(xué)無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

（4）化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．

A．移出裝置Ⅲ時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C．?dāng)?shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是電解水實驗，試回答下列問題．

（1）接通直流電源后，甲試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是_____．

（2）甲試管與乙試管內(nèi)氣體的體積比約為_____．

（3）寫出該反應(yīng)的文字表達式：_____．

（4）由電解水實驗可以得到的正確結(jié)論是_____

①水由氫氣和氧氣組成 ②水由氫分子和氧原子構(gòu)成 ③水由氫元素和氧元素組成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙氨酸的化學(xué)式為C3H7O2N。下列說法正確的是

A. 丙氨酸的相對分子質(zhì)量為89 g

B. 丙氨酸中C、H、O、N四種元素的質(zhì)量比是3:7:2:1

C. 丙氨酸中C、H、O、N四種元素的原子個數(shù)比是36:7:32:14

D. 丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鹽酸是HCI氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象，現(xiàn)有一同學(xué)用下列裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．

回答下列問題：

（1）A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；．

（2）B裝置的作用是_____．此時B中的溶質(zhì)為_____．實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現(xiàn)象是_____；

（3）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．（寫一個即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑。

（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_______________ 。

（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。

①可以看到的現(xiàn)象是_____________________________。

②下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）:

③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是 (填選項)。

A．Cu B．Mg C．Al D．Ag

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個圖象中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

A

B

C

D

向一定量稀鹽酸中加水

20℃時，向一杯飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體

室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條

用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

A. AB. BC. CD. D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲酸（HCOOH）具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下圖所示實驗裝置制取CO，然后用CO還原Fe3O4，并檢驗氣體產(chǎn)物。

（1）氫氧化鈉固體的作用是什么_______？

（2）寫出B中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）C中觀察到的現(xiàn)象是什么_______？

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