Question

某純堿產品中含少量的氯化鈉，某興趣小組取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸92.4g，燒杯中無殘留不溶物，反應后溶液質量為100g．
（1）生成二氧化碳______g．
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）生成二氧化碳的質量為：12g+92.4g-100g=4.4g；
故填：4.4．
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106 117 44
x y 4.4g

106

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

y

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
純堿樣品中氯化鈉的質量為：12g-10.6g=1.4g，
反應后所得溶液中氯化鈉的質量為：1.4g+11.7g=13.1g，
反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為：

13.1g

100g

×100%=13.1%，
答：反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為13.1%．