Question

一定量的某化合物A在氧氣中充分燃燒耗去氧氣14.4克，生成13.2克二氧化碳和7.2克水蒸汽．由此可知參加燃燒的化合物A的質量為

 

克．通過計算推斷化合物A是由

 

幾種元素組成，其質量最簡整數(shù)比依次是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)質量守恒定律解答本題．根據(jù)生成二氧化碳的質量和二氧化碳中碳元素的質量分數(shù)，計算出該有機物中含有C的質量，同理，根據(jù)生成水的質量和H₂O中氫元素的質量分數(shù)，計算出該有機物中含有H的質量，再根據(jù)質量守恒定律，反應前該有機物質量減去C、H的質量，就是其含有O的質量；據(jù)此即可判斷該有機物中含有的元素．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律，參加反應的A的質量為13.2g+7.2g-14.4g=6g．13.2g二氧化碳在碳元素的質量為13.2g×

12

44

=3.6g，7.2g水蒸汽中氫元素的質量為7.2g×

2

18

=0.8g；則A中碳元素和氫元素的質量之和為3.6g+0.8g=4.4g＜6g，氧元素的質量為6g-4.4g=1.6g，推斷化合物A是由三種元素組成，其質量最簡整數(shù)比依次是3.6g：0.8g：1.6g=9：2：4．
故答案為：6    三     9：2：4

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律．