Question

如圖所示為X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線（縱坐標為溶解度，橫坐標為溫度），回答下列問題：
（1）圖中A點的意義是

 

；
（2）使Y從溶液中大量析出采取的方法是

 

；
（3）將t₂℃時X、Y、Z三種物質飽和溶液的溫度升高到 t₃℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：固體溶解度曲線所具有的意義：（1）根據(jù)溶解度曲線，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相同的．（2）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法；（3）根據(jù)溶解度曲線，可以查出某溫度時的溶解度，進行有關分析與計算．據(jù)此以上幾點來完成該題的解答．

解答：解：（1）由X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線可知，圖中A點是X、Z兩種固體物質的溶解度曲線交點，在t₂℃時，X、Z兩種固體物質的溶解度相同；
（2）由于Y的溶解度受溫度的影響不大，使Y從溶液中大量析出采取的方法是蒸發(fā)溶劑；
（3）由圖可知：X、Z的溶解度在t₂℃時相等，X的溶解度隨溫度的升高而增大，Z的溶解度隨溫度的升高而減小，會有晶體析出，Y的溶解度隨溫度的升高而增大．所以把t₂℃時等質量的三種物質的飽和溶液升高溫度至t₃℃，X、Y無溶質析出，溶質的質量分數(shù)不變，Z的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫Z析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小；由于飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，據(jù)圖可知：t₂℃時Y的溶解度大于X溶解度，大于在t₃℃時Z的溶解度，所以升溫后三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：Y＞X＞Z．
故答為：（1）在t₂℃時，X、Z兩種固體物質的溶解度相同（2）蒸發(fā)溶劑；（3）Y＞X＞Z．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．