Question

7．現(xiàn)有7.5g石灰石樣品于稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（友情提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，36.5g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73             44
  x    y              2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{5g}{7.5g}×$100%≈66.7%；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3.65g}{36.5g}×$100%=10%．
答案：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是66.7%；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．