【題目】為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)和溶液共42.6g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】
（1）4.4g
（2）解:設(shè)生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

4.4g

x=10g

×100%═83.33%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%


【解析】（1）恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4；
故答案為：（1）4.4g

利用質(zhì)量守恒定律可得出二氧化碳的質(zhì)量。利用二氧化碳質(zhì)量結(jié)合方程式可以得出碳酸鈣的質(zhì)量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量

練習(xí)冊系列答案
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（3）用B裝置制取O2時檢查氣密性的方法是；
（4）氫氣是一種無色．無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣的密度小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制�。�
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②氫氣與氧氣混和點燃可能會發(fā)生爆炸，因此點燃之前必須先 ．

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