Question

【題目】已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?/span>80g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時間∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：

(1)當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為_____克。

(2)求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。_____

Answer 1

【答案】22g 62.5%

【解析】

本題考查了根據(jù)化學方程式進行相關(guān)的計算。根據(jù)方程式可知固體減少的質(zhì)量是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。

（1）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?/span>58g，減少了22g，說明生成的氣體的質(zhì)量為22g；

（2）設(shè)：樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x，

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 22g

x==50g

樣品中的質(zhì)量分數(shù)=×100%=62.5%。

答：(1)當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為22g；

樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為62.5%。