Question

某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了5.7 g鋼樣品，投入裝有10.0 g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0 g)中．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：

(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣________克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？(精確到0.1％)

(2)鋼的類型分為：含碳質(zhì)量0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼．假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳，請(qǐng)你判斷這種鋼屬于上述哪種類型？

(3)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的碳變?yōu)镃O₂揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多．請(qǐng)你解釋其中的原因．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0.2　98.2％ 　　(2)高碳鋼 　　(3)由于鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量 　　解析：(1)反應(yīng)前燒杯和藥品的總質(zhì)量為25，7 g，反應(yīng)后燒杯和剩余藥品的總質(zhì)量為25.5 g，減少的質(zhì)量即是放出氫氣的質(zhì)量，為25.7 g－25.5 g＝0.2 g． 　　設(shè)5.7 g鋼樣品中含鐵質(zhì)量為x，則： 　　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 　　56　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　0.2 g 　　＝ 　　x＝5.6 g 　　則這種鋼樣品含鐵：×100％＝98.2％． 　　(2)根據(jù)(1)的計(jì)算，鋼樣中含碳量為1－98.2％＝1.8％，屬于高碳鋼． 　　(3)由于鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量．