12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24    98          2
12g   y           x
列比例式24/2=12g/x   , 24/98=12g/y,
求解
x=1g     y=49g
則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=49g/100g×100%=49%
答：（略）
本題考查的是化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測(cè)得該溶液pH為7。
計(jì)算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請(qǐng)計(jì)算該固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請(qǐng)回答下列有關(guān)“走進(jìn)低碳”的問題：
小題1:以下屬于“不可回收垃圾”的是       （填序號(hào)）：
①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶   ③霉變面包    ④破舊鐵桶
小題2:下列符號(hào)“低碳”理念的最清潔燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然氣      ④氫氣
小題3:碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應(yīng)生成二氧化碳。為測(cè)定某Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

①讀圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        ；
②該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為     ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；
③A點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
《知識(shí)回顧》（1）氫氧化鈉必須密封保存，理由是：
①氫氧化鈉固體會(huì)吸收水分而         ；（1分）
②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。
（2）CaCO3不溶于水。
《實(shí)驗(yàn)操作》第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。
《理論計(jì)算》（7分）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
《數(shù)據(jù)分析》（2分）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是                                         。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為原硫酸溶液的質(zhì)量的1/2，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
A．7%B．14%C．21%D．28%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(9分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
《實(shí)驗(yàn)原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
《實(shí)驗(yàn)裝置》:如圖所示。

《實(shí)驗(yàn)步驟》：①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1) (稱量時(shí)注意封閉B的兩端) 。③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m2)。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計(jì)算。請(qǐng)回答：
(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E裝置的作用是         。步驟③中鼓氣的目的是 ；步驟⑥中鼓氣的目的是      ；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟?    ，原因是   。
(2)若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度為1．07g/mL)       ／mL，若m1為51．20 g ，m2為53．18g ，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）某化學(xué)活動(dòng)小組利用鋅和硫酸的反應(yīng)，來測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
加入硫酸溶液的質(zhì)量
剩余鋅的質(zhì)量/g
參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液
1.92
（此空不要求填寫）
②第二次加入10gH2SO4溶液
0.59
_________
③第三次加入10gH2SO4溶液
0
_________
（1）請(qǐng)將各次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量填寫在表中相應(yīng)的空格處。
（2）第③次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了多少克氫克？
（3）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）計(jì)算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備：  SiCl4 + 2H2高溫  Si + 4HCl        
若要得到56 g的硅，則需要參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少克?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

【10新疆21】．（4分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撊芤?4g于燒杯中，加入3gMnO2完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g，請(qǐng)你和他們一起計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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