Question

8．某學(xué)習(xí)小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出一定量的溶液作為待測液進(jìn)行如下探究．
老師提示：
Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對本實驗的影響．
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對待測液進(jìn)行檢驗，確定待測液中含有氫氧化鈉．
探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量時，應(yīng)選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
乙組同學(xué)按下圖所示的實驗步驟進(jìn)行實驗：

（3）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)．
（4）步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂．
（5）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

Answer 1

分析 （2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，如果溶液的pH=7時，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（3）為了使氫氧化鈉完全反應(yīng)，加入的氯化鎂溶液必須足量或過量；
（4）氫氧化鎂不溶于水；
（5）如果不洗滌沉淀物，會導(dǎo)致測定的質(zhì)量偏大．

解答 解：（2）當(dāng)稀鹽酸的體積為9.8mL時，溶液的pH=7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，因此計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量，應(yīng)從選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
故填：9.8．
（3）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量或過量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)；
故填：使氫氧化鈉完全反應(yīng)；
（4）步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂．
故填：氫氧化鎂．
（5）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，若缺少步驟④的操作，會導(dǎo)致測定的氫氧化鎂質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，會使所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故填：偏大．

點(diǎn)評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．