Question

【題目】某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。

計算：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(計算結(jié)果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】88.3%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+100g﹣195.6g=4.4g；

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

106 142 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=14.2g

原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=88.3％

答：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。