Question

6．過量的鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，實驗時觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色．
（1）反應(yīng)后的溶液主要含有C1^-、Fe²⁺、H₂O（填粒子符號）．
（2）從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子決定的，由此你認(rèn)為該反應(yīng)后溶液呈淺綠色的是由Fe²⁺（填粒子符號）表現(xiàn)出來的，驗證的實驗方案或事實是反應(yīng)前的稀鹽酸溶液是無色的（或?qū)⒆懔夸\放到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過量鐵分與鹽酸的反應(yīng)分析反應(yīng)后的溶液中的離子；
（2）Fe²⁺顯綠色，再根據(jù)溶液組成與顏色分析即可．

解答 解：（1）由題意可知，過量鐵會將鹽酸完全反應(yīng)，生成了氯化亞鐵溶液放出氫氣，氯化亞鐵在水中會解離出Cl^-、Fe²⁺，溶劑為水（H₂O）．答案為：Fe²⁺、H₂O；
（3）因為稀鹽酸無色，所以H⁺、Cl^-、H₂O是無色的；因為氯化亞鐵溶液顯綠色，它含的粒子有：Cl^-、Fe²⁺、H₂O，而Cl^-、H₂O無色，所以Fe²⁺顯綠色，或?qū)⒆懔夸\放到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色．
故答為：（1）Fe²⁺、H₂O； （2）Fe²⁺，反應(yīng)前的稀鹽酸溶液是無色的（或?qū)⒆懔夸\放到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）．

點評 有些離子是有顏色的，如Fe²⁺顯綠色，F(xiàn)e³⁺顯黃色，Cu²⁺顯藍(lán)色，同學(xué)們需要注意這些離子的特殊顏色．